सामग्री का परिचय: प्रकृति और गुण

(भाग 1: सामग्री की संरचना)

प्रो आशीष गर्ग

सामग्री विज्ञान और इंजीनियरिंग विभाग

भारतीय प्रौद्योगिकी संस्थान कानपुर

व्याख्यान - 03

बांड और भौतिक गुणों के बीच सहसंबंध

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पिछले व्याख्यान में, हम सामग्री tetrahedron के बारे में सीखा है । यह सामग्री की संरचना, गुणों, प्रसंस्करण और अनुप्रयोगों के बारे में था।

अब, प्रसंस्करण यहां बहुत महत्वपूर्ण है क्योंकि संरचना का प्रसंस्करण, विशेष रूप से माइक्रोस्ट्रक्चर, और संरचना गुणों को प्रभावित करती है। चरण के अंश बदल सकते हैं, और माइक्रोस्ट्रक्चर बदल सकता है, जो गुणों में परिवर्तन को जन्म देगा, और इससे सामग्री की प्रयोज्यता प्रभावित होगी। प्रसंस्करण अनुप्रयोगों से भी संबंधित है क्योंकि प्रसंस्करण लागत और प्रसंस्करण और विनिर्माण में आसानी से संबंधित है। इसलिए, सामग्री टेट्राहेड्रॉन सामग्री इंजीनियरिंग के चार महत्वपूर्ण पहलुओं के बीच संबंध देती है, और फिर हमने सामग्रियों के वर्गीकरण पर चर्चा की।

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इसलिए, सामग्रियों का वर्गीकरण मूल रूप से 4 श्रेणियों में था, और वे धातु और अलॉय, सिरेमिक और चश्मा, पॉलिमर और इलास्टोमर, और हाइब्रिड या कंपोजिट हैं। उपर्युक्त वर्गीकरण, सामग्रियों के प्रकार के आधार पर, उदाहरण के लिए, धातुएं मजबूत और स्तंभित होती हैं, और उनके पास उच्च विद्युत और थर्मल कनेक्टिविटी होती है, लेकिन वे खराब जंग प्रतिरोध हैं, लेकिन दूसरी ओर सिरेमिक में बहुत अधिक ताकत होती है, लेकिन उनके पास बहुत खराब डक्टिलिटी होती है वे बहुत भंगुर होते हैं, और उनके पास थर्मल विस्तार और खराब विद्युत और थर्मल चालकता में कम लागत होती है। प्लास्टिक डक्टाइल हैं; उन्हें बहुत लंबी लंबाई तक बढ़ाया जा सकता है; उनमें भी अच्छी क्रूरता है; उनके पास जंग प्रतिरोध है, लेकिन खराब उच्च तापमान वाले गुण और संकर कुछ ऐसे हैं जिन्हें आप जानबूझकर बनाते हैं। परमाणु संबंध की प्रकृति के आधार पर सामग्रियों के वर्गीकरण की व्याख्या की गई थी। उदाहरण के लिए, धातु धातु संबंध के कारण धातुओं को डक्टाइल, मजबूत और कठिन किया जाता है। सिरेमिक आयनात्मक और सहसंयोजक रूप से बंधुआ हैं; यही कारण है कि सिरेमिक कठिन और भंगुर और मजबूत होते हैं। प्लास्टिक वैन डेर वाल्स बॉन्डिंग के सहसंयोजक संबंध और माध्यमिक संबंध का मिश्रण है, और यही कारण है कि वे नरम हैं, और संकर उन दोनों का मिश्रण हैं।

तब हमने संरचना के पैमाने को देखा। इसलिए, जब हम संरचना के बारे में बात करते हैं तो विभिन्न पैमाने होते हैं। इसलिए पहला, एक पैमाना मैक्रो है, दूसरा माइक्रो है, तीसरा नैनो चौथा है परमाणु है । अब यह सामग्री इंजीनियरिंग के संदर्भ में हम माइक्रोस्ट्रक्चर में रुचि रखते हैं, जो चरणों अनाज अनाज सीमा, अशुद्धियों, माइक्रोन स्तर पर समावेशन, या कुछ माइक्रोन स्तर पैमाने की संरचना और वितरण है । नैनोस्ट्रक्चर फिर से माइक्रोस्ट्रक्चर के समान से संबंधित हो सकता है। इसलिए, सूक्ष्म और नैनोस्ट्रक्चर कुछ ऐसा है जिसे माइक्रोस्कोपी द्वारा देखा जा सकता है, और उनका सामग्री के गुणों पर बहुत गहरा प्रभाव पड़ता है। चौथा परमाणु संरचना है, और यह परमाणु संरचना सामग्रियों के लिए जन्मजात है, सामग्री संबंध के आधार पर और ऊर्जा गणना के आधार पर परमाणु संरचना को अपनाने के लिए करते हैं । इसलिए, ऊर्जावान के आधार पर, वे विशिष्ट विन्यास अपनाते हैं जो उनके गुणों का निर्धारण करते हैं।

इसलिए, हम आगे क्या करेंगे हम पिछड़े जाएंगे, हम परमाणु ढांचे से देखना शुरू करेंगे और फिर नैनो में जाएंगे, फिर सूक्ष्म और मैक्रोस्ट्रक्चर में जाएंगे । इसलिए, लेकिन परमाणु संरचनाओं में जाने से पहले, हमें संबंध में जाना चाहिए, हम पिछली बार इसे देख रहे थे, और हमने बांड ऊर्जा नामक शब्द को परिभाषित किया ।

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बांड ऊर्जा अवधारणा से, हम पहले चर्चा की, जुदाई दूरी, आरऔर ई जुदाई दूरी के अनुरूप ऊर्जा है जिस पर ऊर्जा न्यूनतम है। यह सामग्रियों की बंधन ऊर्जा है, और इस बंधन ऊर्जा का सामग्रियों के गुणों के साथ गहरा संबंध है। तो, अब मैं बॉन्डिंग में आता हूं, तीन तरह की बॉन्डिंग होती है जो हम मुख्य रूप से सामने आते हैं या अध्ययन करते हैं, पहला आयनिक बॉन्डिंग है, दूसरा सहसंयोजक बॉन्डिंग है, और तीसरा है मेटैलिक बॉन्डिंग । ये सभी प्राथमिक संबंध विधियां हैं।

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इसके अलावा, संबंध का एक और वर्ग है, जिसे माध्यमिक संबंध कहा जाता है, और इस वर्गीकरण का कारण यह है कि प्राथमिक संबंध आमतौर पर उच्च से मध्यम बांड ऊर्जा की विशेषता है, और माध्यमिक संबंध कम बांड ऊर्जा की विशेषता है।

इसलिए, मैं आपको बाद में बांड ऊर्जा परिमाण दिखाऊंगा क्योंकि हम आगे बढ़ते हैं । हालांकि, 2 चीजों की बॉन्ड ऊर्जा के बीच काफी अंतर है, और यही कारण है कि जो सामग्री विशुद्ध रूप से सहसंयोजक या आयनिक या यांत्रिक रूप से बंधुआ हैं, वे माध्यमिक संबंधों की तुलना में मजबूत हैं।

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इसलिए, आयनिक संबंध तब होता है जब दो तत्वों में उनके इलेक्ट्रोनेटिविटीज में बड़े अंतर होते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम और क्लोरीन, सोडियम बाहरी खोल में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन है, और क्लोरीन में 7 है, इसलिए स्थिर विन्यास के लिए, यह इस तरफ से 1 इलेक्ट्रॉन उधार लेता है। तो, कि सोडियम स्थिर हो जाता है, और क्लोरीन स्थिर हो जाता है, और उनमें से 2 के बीच गठित एक बांड एक आयनिक बांड कहा जाता है ।

तो, सोडियम के बांड ऊर्जा के बारे में ०.९ का मूल्य है, और क्लोरीन के बांड ऊर्जा मोटे तौर पर 3 का मूल्य है । तो, यह अंतर दोनों के बीच एक पर्याप्त अंतर है, और यह बांड ऊर्जा से संबंधित है, इसलिए और यही वजह है कि आयनिक बांड आम तौर पर बहुत मजबूत हैं । इसलिए, इन सामग्रियों के अन्य उदाहरण कोई भी हो सकते हैं। इसलिए, मैग्नीशियम ऑक्साइड, जो आयनात्मक रूप से बंधुआ ठोस है, इसी तरह कैल्शियम फ्लोराइड, सीज़ियम क्लोराइड, कैल्शियम ऑक्साइड आदि आयनात्मक रूप से बंधुआ होते हैं जिसके परिणामस्वरूप उच्च शक्ति और उच्च पिघलने वाले बिंदु होते हैं।

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इसलिए, उच्च बांड ऊर्जा का तात्पर्य उच्च पिघलने वाला बिंदु, उच्च लोचदार मॉड्यूलस, थर्मल विस्तार का कम गुणांक है। नतीजतन, अधिकांश आयनिक ठोसओं में ये विशेषताएं होती हैं। फिर आप आयनिक रूप से बंधुआ सामग्री संरचनाओं का अध्ययन करते समय थोड़ी देर बाद आयनिक संबंध के विवरण में जाएंगे।

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फिर दूसरा सहसंयोजक संबंध है, उदाहरण के लिए, सिलिकॉन में चार अकर्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, और सिलिकॉन पड़ोसी सिलिकॉन परमाणुओं के साथ अपने इलेक्ट्रॉनों को साझा करने की आदत है। इसलिए, यह नहीं दे रहा है या नहीं ले रहा है, वह बांट रहा है। तो, पड़ोसी सिलिकॉन एक इलेक्ट्रॉन होगा, और यह जोड़ी होगी ।

इसी तरह, इस सिलिकॉन एक इलेक्ट्रॉन यहां वे जोड़ी होगी, और इसी तरह, बाहर पर इस सिलिकॉन भी चार पड़ोसियों के साथ बांधना होगा । इसलिए, नतीजतन, सिलिकॉन में चार गुना समन्वय है। तो, यह सिलिकॉन जाली में हर सिलिकॉन परमाणु जोड़े सिलिकॉन संरचना में है चार सिलिकॉन परमाणुओं के साथ बनती है; इसमें चार पड़ोसी हैं। तो, सिलिकॉन एक कार्बन है; मूल रूप से, हीरे में इस तरह की संरचना है, और सिलिकॉन कार्बाइड, जिंक ऑक्साइड, जो आंशिक रूप से आयनिक है। हालांकि इसमें काफी मजबूत सहसंयोजक किरदार भी है।

इसलिए, ये सभी सामग्रियां वे सहसंयोजक रूप में सीएल जैसी बंधुआ गैसें हैं₂, बीआर₂स्‍त्री-विषयक₂ सहसंयोजक रूप से बंधुआ समूह चतुर्थ तत्व होते हैं। इसलिए, सिलिकॉन ऑक्साइड, जिंक ऑक्साइड और सिलिकॉन कार्बाइड जैसी इन सामग्रियों में काफी मजबूत सहसंयोजक होता है, ऐसी ही विशेषताएं होती हैं, उच्च बांड ऊर्जा होती है। एक सहसंयोजक बांड आमतौर पर उच्च बांड ऊर्जा की विशेषता है, और नतीजतन, सहसंयोजक सामग्री में भी समान विशेषताएं होती हैं।

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सहसंयोजक रूप से बंधुआ ठोसों में एक उच्च पिघलने बिंदु, उच्च लोचदार मॉड्यूलस, और कम गुणांक थर्मल विस्तार होता है। इसलिए, तीसरी प्राथमिक संबंध धातु संबंध है, और अधिकांश धातुओं में इस तरह की बॉन्डिंग मौजूद है। सभी धातुओं को धातु संबंध के साथ बंधुआ कर रहे हैं।

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आंकड़े से, जिस मात्रा में परमाणु होते हैं, और सकारात्मक परमाणु मुक्त इलेक्ट्रॉनों के समुद्र से घिरे होते हैं, जो अकीदतित इलेक्ट्रॉन होते हैं। आयनिक या सहसंयोजक संबंध में मुक्त इलेक्ट्रॉनों का ऐसा कोई समुद्र नहीं है। बांड ऊर्जा, ई_{जन्‍म}, धातुओं की तुलना में कम है ई_{जन्‍म} आयनिक या सहसंयोजक की, यह हमेशा सच नहीं है, लेकिन ज्यादातर मामलों में, यह सच है। धातुओं में सिरेमिक की तुलना में कम बांड ऊर्जा होती है, जो आयनात्मक रूप से, सहसंयोजक रूप से बंधुआ होते हैं। हालांकि, माध्यमिक बंधन की तुलना में धातु बांड बहुत मजबूत है, और यह आम तौर पर धातुओं और उनके मिश्र धातुओं में संबंध है।

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इसलिए, अब हमने जिस अन्य प्रकार की संबंध पर चर्चा की थी, उसे द्वितीयक संबंध कहा गया था, यह प्राथमिक बांडों की तुलना में कमजोर है, और सतह पर आवेशित डाइपोल्स के बीच बातचीत से उत्पन्न होता है । तो, आम तौर पर, नकारात्मक और केंद्र सकारात्मक शुल्क के उस केंद्र के लिए क्या होता है मेल होगा । हालांकि, हमें कहना है कि आप सकारात्मक आरोप और एक नकारात्मक आरोप के केंद्र का एक केंद्र है; इसी तरह, आपके पास एक पड़ोसी है जिसमें एक समान प्रकार का विन्यास भी है। उदाहरण के लिए, केंद्र एक सकारात्मक शुल्क यहां, नकारात्मक शुल्क के केंद्र यहां इन 2 एक दूसरे को आकर्षित वे एक माध्यमिक बांड फार्म । इसलिए, यह असममित के कारण है, आइए असममित चार्ज वितरण कहते हैं, और वह तब होता है जब आपके पास असममित चार्ज वितरण होता है, तो आपके पास इलेक्ट्रिक चार्ज डिपोल्स का गठन होगा। इसलिए हाइड्रोजन जैसी चीजों में ऐसा होता है। अधिकांश गैसों में इस प्रकार की वैन डेर वाल्स तरह की संरचना होती है क्योंकि उनके पास नाजुक पानी के अणु होते हैं जो बंधुआ होते हैं । फिर दूसरा प्रकार हो सकता है कि आपके पास मौजूद है, उदाहरण के लिए, बहुलक में, आपके पास ये बहुलक श्रृंखलाएं हैं।

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तो, हम कहते हैं कि ये सभी पॉलीथीन चेन पर हैं। तो, मूल रूप से, (सी₂एच₄)_एन, ये जंजीर सभी सहसंयोजक बंधुआ हैं । इसलिए, श्रृंखला के भीतर, आपके पास सहसंयोजक संबंध हैं, लेकिन जंजीरों के बीच, बातचीत वैंडर वाल्स है। इसलिए, चूंकि बहुलक श्रृंखलाओं में बेतरतीब ढंग से उन्मुख होते हैं, यही कारण है कि पॉलिमर थोड़ा निंदनीय है क्योंकि जंजीरों के बीच बातचीत बहुत कमजोर है। उदाहरण के लिए, इन जंजीरों को उन समूहों को शाखा करना होगा जो मौजूद होंगे।

इसी प्रकार, आपके पास यहां समूह मौजूद हैं, और दोनों पक्षों के बीच कुछ बातचीत होती है, और फिर यह द्वितीयक प्रकृति का होता है, यह एचसीएल जैसी बहुलक चीजों में होता है । इसलिए, कई कार्बनिक यौगिकों में इस तरह का व्यवहार होता है, और यह स्थायी डाइपोल पल के कारण हो सकता है, इसलिए पीटीएफई, पीवीडीएफ, पीवीसी जैसे बहुलकों में एक सामग्री स्थायी डाइपोल पल हो रही है, और फिर भी यह बहुलक है।

इसलिए, आपके पास ऐसे उदाहरण भी हो सकते हैं जो पीवीडीएफ हैं, या आपके पास पी पीवीसी हो सकता है; उनमें से कुछ स्थायी क्षण हो सकते हैं; उनमें से कुछ स्थायी क्षण नहीं हो सकते हैं, लेकिन फिर भी, आपके पास यह माध्यमिक संबंध होगा। इसलिए अब मुझे कुछ ऊर्जाओं पर आने दीजिए। इसलिए, उदाहरण के लिए, मैं लिथियम फ्लोराइड जैसे कुछ यौगिकों की तुलना करता हूं ।

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चार, लिथियम आवधिक तालिका के ऊपर और बाएं से है, और फ्लोराइड दाईं ओर है, तो आप सोडियम क्लोराइड है । तो फिर मुझे मैग्नीशियम ऑक्साइड, कैल्शियम फ्लोराइट, अल का एक उदाहरण ले₂हे₃पर, अब आप देखेंगे कि यह बॉन्ड एनर्जी एंप्लॉयी से कैसे जुड़ी है। इसलिए, यदि मैं मानों को एनएसीएल के लिए मूल्य 640 kJ/मोल है, तो मैग्नीशियम ऑक्साइड एक मूल्य है जो 1000 केजे/मोल है, कैल्शियम फ्लोराइट का मूल्य 1548 kJ/mol है, और अल₂हे₃ 3060 केजे/मोल का मूल्य है, ये मूल्य साहित्य और मानक पाठ्यपुस्तकों में पाए जा सकते हैं।

अब, इनमें से आप सबसे अधिक पिघलने वाले बिंदु की अपेक्षा करते हैं और इनमें से आप सबसे कम पिघलने वाले बिंदु की अपेक्षा करते हैं। तो, जैसा कि आप पहले सुझाव दिया, अल₂हे₃ सबसे ज्यादा गलन बिंदु होगा। तो, पिघलने बिंदु 2050 है⁰C. तो, हम कहते है कि यह टी है_लाख, और यह डेल्टा एच, परमाणु की enthalpy है, जो कुछ भी नहीं है, लेकिन बांड ऊर्जा से संबंधित है ।

और एनएसीएल में सबसे कम पिघलने वाला बिंदु होना चाहिए, यानी 801⁰सी, लिथियम फ्लोराइड 850 है⁰सी, एमजीओ में 2850⁰सी, और कैल्शियम फ्लोराइड 1420 है⁰सी, बीच में कुछ अपवाद हैं, लेकिन कुल मिलाकर यह नियम इस प्रकार है ।

पिघलने की बात आप देखते हैं कि बहुत सारे अन्य कारण परमाणुओं के चरित्र के व्यवहार से संबंधित हैं। इसलिए, बांड ऊर्जा एक महत्वपूर्ण कारक है। हालांकि, कुल मिलाकर, यह कैल्शियम फ्लोराइड को छोड़कर सच है, जैसा कि आप बांड ऊर्जा में वृद्धि करते हैं, पिघलने बिंदु बढ़ जाता है, और यह पिघलने बिंदु और उबलते बिंदु के बारे में सच है, और इसी तरह, आप थर्मल विस्तार के गुणांक में कमी होगी।

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तो, अगर मैं अब चौथे समूह तत्वों की तुलना, हम समूह चतुर्थ में चार तत्वों कहते हैं, हम कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम है और अगर मैं बांड ऊर्जा हीरे को देखो ३४७ kJ/मोल है, सिलिकॉन 176kJ/मोल है, जर्मेनियम 149kJ/मोल है और टिन 146kJ/मोल है । मैं इसकी तुलना एक अन्य सामग्री से करता हूं, जो सिलिकॉन कार्बाइड है, जिसमें 308kJ/मोल है, और यदि आप पिघलने वाले बिंदु हीरे के मूल्यों को देखें तो लगभग 3500 है⁰C. तो, आप फिर से यौगिकों जो कम बांड ऊर्जा है देख सकते हैं; उनके पास पिघलने वाला बिंदु कम है, और यदि आप इन मूल्यों की तुलना भी करते हैं तो यह सच है। तो, ज़ाहिर है, आप देख सकते हैं कि बांड ऊर्जा। तो, यह परमाणु की enthalpy है, नहीं वास्तव में बांड ऊर्जा से संबंधित है, लेकिन प्रवृत्ति काफी समान है ।

क्या तुम वहां भी सही है, अगर मैं कुछ धातुओं को देखो, उदाहरण के लिए, दो यौगिकों के मूल्यों की तुलना सीधे नहीं है क्योंकि यह बहुत तुलनीय नहीं हो सकता है । हालांकि, आइए हम कॉपर और गोल्ड जैसी कुछ धातुओं की तुलना करें ।

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तो, कॉपर 56.4 kJ/मोल की एक बांड ऊर्जा है, सोने का मूल्य 60 kJ/mol, एल्यूमीनियम का मूल्य ५४ kJ/मोल है, निकल का मूल्य ७१.६ kJ/मोल है, जिंक का मूल्य २१.९ kJ/मोल है, टंगस्टन का मूल्य २१२.३ kJ/मोल है और आयरन का मूल्य १०४ kJ/mol है और हमारे अनुभव से हम जानते हैं कि इनमें से उच्चतम पिघलने वाला बिंदु है । तो, टंगस्टन में सबसे अधिक गलन बिंदु है, 3410⁰सी, जो बहुत अधिक है, ज़ाहिर है, आप जानते हैं कि यह 1535 है⁰सी, एल्यूमीनियम हम जानते है कि यह ६६७ है⁰सी, कॉपर 1083 है⁰सी, और गोल्ड के रूप में 2163⁰सी, निकल फिर से उच्च बांड ऊर्जा है, यह पिघलने बिंदु है १४५३⁰सी, और जिंक, ज़ाहिर है, बहुत कम है यह ४२० है⁰के आसपास।

सामग्री के विभिन्न वर्गों के लिए बांड ऊर्जा बिल्कुल तुलनीय नहीं है क्योंकि उनके पीछे जाने के लिए बहुत सारे अन्य कारक हैं। हालांकि, कुल मिलाकर, सामग्री की एक ही श्रेणी के लिए, वहां एक प्रवृत्ति है कि जैसे ही बांड ऊर्जा बढ़ जाती है, पिघलने बिंदु बढ़ जाती है, और यह भी उबलते बिंदु आह के बारे में है । इसलिए, इस भाग को संक्षेप में प्रस्तुत करने के लिए ऐसा ही होगा।

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मैं संबंध आयनिक सहसंयोजक धातु और माध्यमिक के तीन प्रकार लिखना होगा और हमें पहले बांड ऊर्जा के बारे में बात करते है ई_{जन्‍म}. इसलिए ई_{जन्‍म} आयनिक बांड के लिए आम तौर पर बड़ा है। ई_{जन्‍म} सहसंयोजक संबंध के लिए बिमुथ या टिन जैसी किसी चीज के कारण परिवर्तनशील है। इसलिए, बिस्मुथ के लिए, यह कम है, लेकिन हीरे के लिए, यह आयनिक बंधन के लिए उच्च है; यह आम तौर पर बड़ा होता है, लेकिन एनएसीएल जैसे कुछ यौगिक होते हैं जिनके लिए यह बहुत अधिक नहीं है, धातु संबंध यह फिर से कम से मध्यम-उच्च तक चर है।

कम होगी जिंक- लेड मॉडरेट जैसी चीजें कॉपर-टंगस्टन जैसी चीजों के लिए होंगी। तो, ज़ाहिर है, सीमा को परिभाषित करना बहुत आसान नहीं है, और माध्यमिक संबंध बहुत छोटा है; इसमें बॉन्ड एनर्जी होगी, जो 10 केजे/मोल से कम होगी । इसलिए आमतौर पर यह 5 से 10 केजे/मोल से भी कम होता है। यह उससे भी कम है। तो, आयनिक हम आम तौर पर १०० kJ/mol सहसंयोजक से अधिक मूल्यों को देख रहे हैं; हम उन मूल्यों को देख रहे हैं जो ५० के बीच हैं । आइए दोहराएं 350 kJ/मोल मेटालिक्स कहीं भी 20 से 350 केजे/मोल तक होंगे और ये 10 केजे/मोल से बहुत कम होंगे।

बेशक, 10 से कम है, लेकिन आम तौर पर निचले पक्ष पर, वे 1kJ/मोल से कम होगा, और एक और बात है कि आप जानना चाहते है प्रकृति है । अब आयनिक बांड आम तौर पर गैर-दिशात्मक है; इसमें बाहरीता विशेष नहीं है; दूसरी ओर, एक सहसंयोजक बंधन बहुत दिशात्मक है। इसलिए, यदि आप सिलिकॉन को देखते हैं, उदाहरण के लिए, सिलिकॉन, यह केंद्रीय सिलिकॉन परमाणु है; यह चार सिलिकॉन परमाणुओं से बंधुआ है, चार सिलिकॉन परमाणुओं भी इन सिलिकॉन परमाणुओं बंधे ।

इसलिए, इन चार बांडों को बनाए रखने के परिणामस्वरूप, इसे एक निश्चित ज्यामितीय ढांचे का पालन करना पड़ता है, और यही कारण है कि सहसंयोजक बांड प्रकृति में बहुत दिशात्मक होते हैं । तो, यह सिलिकॉन या कार्बन है, उदाहरण के लिए, सिलिकॉन या कार्बन। इसलिए, यह दिशात्मक आम तौर पर यह है कि आप सिरेमिक में देखेंगे, या यह अर्धचालक के साथ-साथ सिरेमिक धातुएं भी हो सकती हैं, ज़ाहिर है, गैर-दिशात्मक है और इस मध्यम बांड ऊर्जा के कारण, यही कारण है कि धातुएं भी डक्टाइल हैं।

यदि बांड ऊर्जा बहुत अधिक होती तो वे बहुत आसानी से विकृत नहीं होते । इसलिए, अधिकांश धातुएं मध्यम या कम बांड ऊर्जा हैं जो बहुत अलग हैं; वे आसानी से विकृत हो जाते हैं, और यह माध्यमिक संबंध पॉलीमर में होता है। उदाहरण के लिए, यह दिशात्मक है क्योंकि यह जंजीरों के बीच है। इसलिए यह दिशात्मक है।

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तो, कुछ गुण, ज़ाहिर है, आप बांड ऊर्जा पता है, मैंने आपको बताया है कि बांड ऊर्जा के साथ यह सहसंबंधित है टीएम यह लोच के मॉड्यूलस के साथ एक संबंध है, ई, और इसका कोई संबंध नहीं है α. इसलिए, हम यहां इस भाग को समाप्त कर देंगे और हम अगले भाग पर आगे बढ़ेंगे ।

धन्यवाद।